高中化学难吗 怎么才能开窍
就化学来说,高中和初中就是没联系的! 高二化学最难是就是有机了。这个也是高考的一块主要难啃的骨头。
化学难在哪
化学学科的知识学生在生活中是很难接触与观察到的。最简单的化学实验:电解水,生活中学生是看不到这样的例子的。再不说化学中的各类名词比较多,学生容易混淆。熟石灰、生石灰、石灰石这几类物质的化学式我到现在都会混淆!另外决定一门基础学科的难易程度,学生对与这门学科的兴趣也起到决定性作用!
化学其实并不难
1.上新课一定要认真听讲(当然如果你是天资聪慧可以选择跳过),切忌觉得简单而走神,化学是一门细节很多的学科。化学书是一定要有的,毕竟高考考的全在书中。
2.弄清楚每一个化学反应,读懂方程式。这里的读懂不是会背就行而是理解,毕竟学习方程式是为了考试的时候不写方程式,这句话可能有点绕,但你懂了反应实质,知道几份反应物对几份生成物,知道电子守恒,就不需要写方程式了。
3.合理利用化学笔记本。从正面记录老师上课讲的重点,从反面记录一些零散的知识,还有一些你感兴趣的化学小常识。笔记的记录要有层次。
4.其实我本人推荐你看着答案做化学,但不是抄,题目不用全做,而要有针对性的做题。你要记录你思考得很久的题目,看答案才懂了的题这些都要着重画出来,当然还有老师上课选讲的题目,即使时间紧,也要多看你圈出的题。
高中化学热效应练习题附答案
高中化学热效应练习题附答案
热效应指物质在物理的或化学的等温过程中只做膨胀功时所吸收或放出的热量,那么你知道高中化学的热效应都有哪些考点吗?下面学习啦小编为大家带来高中化学热效应练习题附答案,希望对大家的高考备考有所帮助。
高中化学热效应基础练习题
1.在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( )
A.CH3OH(l)+3/2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8 kJ•mol-1
B.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJ•mol-1
C.2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8 kJ•mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1 452 kJ•mol-1
解析:本题考查热化学方程式的计算及含义。由1 g CH3OH放出热量为22.68 kJ可知,1 mol CH3OH即32 g放出的热量为 ≈725.8 kJ•mol-1,因CH3OH燃烧为放热过程,故ΔH<0,A、D错误;又因热化学方程式中热量应与反应方程式中物质的计量系数相匹配,故B中2 mol CH3OH放出热量为725.8×2 kJ,B正确,C错误。
答案:B
2.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ΔH<0。下列对此反应的叙述中错误的是( )
A.上述反应属于分解反应
B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
解析:在2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ ΔH<0中,高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂。
答案:D
3.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H 2O时,放出445 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是( )
A.2CH4(g)+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ•mol-1
B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O( l)
ΔH=+890 kJ•mol-1
C.CH4(g)+2O2(g) ====C O2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890 k J•mol-1
D.12CH4(g)+O2(g) ==== CO2(g)+H2O(l); ΔH=-890 kJ•mol-1
解析:0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2 O时,放出445 kJ热量,即1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出890 kJ热量。同时根据热化学方程式书写的有关规定,要注明物质的聚集状态,要标出热效应,其单位为kJ•mol-1,故符合题意的只有C项。
答案:C
4.NA表示阿伏加德罗常数的值,则关于热化学方程式:C2H2(g)+ O2(g)====2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1 300 kJ•mol-1的说法中,正确的是( )
A.当10NA个电子转移时,该反应放出1 30 0 kJ的热量
B.当1NA个水分子生成且为液体时,吸收1 300 kJ的热量
C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1 300 kJ的热量
D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1 300 kJ的热量
解析: ΔH=-1 300 kJ•mol-1。当有10 mol e-转移时,生成 1 mol 液态水,生成2 mol CO2(O==C=O),其中含8 mol碳氧共用电子对时,放出1 300 kJ的热量。
答案:AD
5.下列反应属于吸热反应的是( )
A.CaO+H2O====Ca(OH)2 B.C+H2O CO+H2
C.HCl+NaOH====NaCl+H2O D.2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
解析:根据物质间相互反应的规律可知,A、C、D均为放热反应,B为吸热反应。
答案:B
6.下列 说法正确的是( )
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.吸热反应在一定条件下也能发生
解析:反应在加热条件下进行,不一定是吸热反应,例如:Fe+S FeS属于加热条件下进行的放热反应,A不正确;放热反应常温下不一定容易发生,如铝热反应,B不正确。反应吸、放热取决于反应物和生成物所含总能量的相对大小;吸热反应在一定条件下也能发生,如CaCO3分解。因此C、D均正确。
答案:CD
7.下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是( )
A.氢气在氧气中燃烧 B.铁丝在氧气中燃烧
C.硫在氧气中燃烧 D.焦炭在高温下与水蒸气反应
解析:当生成物的总能量大于反应物总能量时,反应是吸热的。已知A、B、C三项均为燃烧反应,均是放热的。正确选项为D。
答案:D
综合运用
8.已知在101 kPa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)====H2(g)+ O2(g) ΔH=+242 kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-484 kJ•mol-1
C.H2(g)+ O2(g)====2H2O(g) ΔH=+242 kJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=+484 kJ•mol-1
解析:因此H2的燃烧是放热反应,ΔH应为负值,所以C、D均被排除,B中H2O的状态非气态,错误。正确的是A。
答案:A
9.在相同温度和压强下,将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧,设前者放出的热量为Q1,后者放出的热量为Q2,则Q1和Q2相对大小判断正确的是( )
A.Q1=Q2 B.Q1>Q2 C.Q1
解析:由硫在空气中燃 烧比在纯氧气 中的火焰明亮度差,剧烈程度缓和可知,硫在纯氧气中燃烧速率更快 ,发光更强。相等质量的硫燃烧放出的能量(在相同条件下)是一定的,而发光、发热均是能量的体现形式,根据总能量一定,发光越多,则转化为热能的部分就越少,所以等质量的硫在空气中燃烧放出的热量要比在纯氧气中燃烧放出的热量多。
答案:C
10.相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示,则( )
①H2(g)+ O2(g)====H2O(g) ΔH1=-Q1 kJ•m ol-1
②2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH2=+Q2 kJ•mol-1
A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.2Q1
将①式逆转改写成③式:2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH3=+2Q1kJ•mol-1,③式中的化学计量数与②式相同,但③式中H2O为气态,②式中H2O为液态,生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多,故2Q1
答案:C
高中化学热效应拓展练习题
11.已知A和B两气体在一定条件下可发生反应:2A+BC+3D+4E,现将相对分子质量为M的A气体m g与适量B充入一密闭容器中,恰好完全反应后,有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×106 Pa和1.01×107 Pa ,又测得反应共放热Q kJ,试根据以上事实写出该热化学方程式。
解析:欲写出该反应的热化学方程式,必须①搞清各物质的状态;②求出反应热,依题意设2 mol A 与1 mol B反应生成的气体的总物质的量为 x mol。
3∶x=6.06×106∶1.01×107,x=5,即反应式生成物中气体分子的化学计量数和为5;依题意,D为液体,C和E为气体。又A为 mol 时,反应放出热量Q kJ。
答案:2A(g)+B(g) PaC(g)+3D(l)+4E(g) ΔH= kJ•mol-1
以上,就是小编给大家带来的高中化学难吗 高中化学热效应练习题附答案全部内容,希望对大家有所帮助!