高中化学离子共存知识点总结
离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应,就不能共存。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。下面是黑边网小编总结的高中化学离子共存知识点总结,供参考。
高中化学离子共存知识点总结:
1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
点击查看:高三化学怎么制定学习计划?
高中化学知识点总结:电解
高中化学知识点总结:除杂的方法
化学物质分离提纯的常用方法总结
化学化合价总是记不住怎么办?
人教版高中化学必修二方程式总结
由于高中化学方程式太多,复习起来比较麻烦,所以小编整理了以下高中化学必修二方程式,方便大家查阅。
小编推荐:高中阶段常见化学离子方程式
以上《人教版高中化学必修二方程式总结》由黑边网小编整理发布,更多内容请关注黑边网。
以上,就是小编给大家带来的高中化学离子共存知识点总结 人教版高中化学必修二方程式总结全部内容,希望对大家有所帮助!